O pH de uma solução

• O carater acido, neutro ou básico de uma solução aquosa depende, portanto, da concentração do íon hidrogênio.

Pode-se caracterizar quantitativamente a acidez pela concentração do íon hidrogênio. Porém. como os valores da concentração podem ser muito pequenos, é mais conviniente, muitas vezes, dar a acidez em termos do pH, que se define como o negativo do logaritmo (decimal) da molaridade do íon hidrogênio.

pH = -log H+

Ex.: uma amostra de suco de laranja tem a concentraçõa do íon hidrogênio igual a 2,9 x 10-4 M.
Qual o seu pH? A solução é ácida?

R: pH= -log(2,9 x 10-4) = a 3,54 / O pH é menor que 7, logo sua solução ácida ( como é de se esperar de um suco de laranja).

• Pode se calcular o pH atravez do pOH

pH + pOH = 14

Ex.: Uma solução possui pH 2 x 10-3 M. Calcule o pOH.

R: 2+pOH = 14

pOH= 12

(Química geral, EBBING vol 2)