Aula do dia 31/03/08

O professor Callado deu algumas questoes norteadoras que nos ajudou a esclarecer varias duvidas sobre a prova bimestral.
Questoes objetivas e subjetivas com o mesmo raciocinio e valores diferentes.

Temos como exemplo essas questoes:

1- Qual a variacao de pH quando uma solucao sobe de 4 para 6:

[H+] = 10-4 mol/L
[H+] = 10-6 mol/L

10-4/10-6 = 102 ( cem vezes)


2- uma solucao Na2 SO4 apresenta carater:

a- acido c- neutro e- levemente basico

b- basico d- levemente acido

Introdução a pH

Potencial Hidrogeniônico (pH) é o número que indica se uma solução é Ácida, Básica ou Neutra.
Esses valores são dados de acordo com a escala de pH que varia com a temperatudra:
Solução ácida: (pH<7)
Solução básica: (pH>7)
Solução neutra: (pH=7)

pH= -log10 [H+]

As cores de uma solução varia quando junto a ela é adicionado um indicador de pH. Este é um composto químico também chamado de indicador ácido-base que permite saber se uma solução é ácida ou básica.

O pOH do mesmo modo pode-se definido em relação à concentração de íons OH-. A partir da constante de dissociação da água que tem o valor de 10-14 à temperatura de 298 K (25 °C), pode-se determinar a relação entre o pOH e o pH. Assim pela definição de Kw tem-se a relação entre as duas atividades:
Kw =[H+][OH-]

Onde está o pH?

• As bases são as substâncias capazes de produzir as soluções básicas ou alcalinas, sendo frequentemente escorregadias; o bicarbonato de sódio e o sabão são bases, assim como a soda cáustica, uma substância que pode queimar a pele.Segundo Lewis, uma base é qualquer substância doadora de um par de electrões.As bases mais importantes no laboratório são : hidróxido de sódio : NaHO, hidróxido de cálcio : Ca(HO)2 , hidróxido de magnésio : Mg(HO)2, hidróxido de amónio : NH4HO.
• Na natureza os ácidos encontram-se nos frutos: o ácido cítrico é responsável pelo sabor amargo dos limões; o vinagre contém ácido acético; o ácido tânico da casca das árvores é usado no curtimento de peles. Os ácidos minerais mais fortes têm sido preparados desde a Idade Média. Um destes ácidos, aqua fortis (ácido nítrico), era usado pelos analistas para separar o ouro da prata. As baterias dos automóveis contêm ácido sulfúrico, um ácido forte e corrosivo. Uma base apresenta características opostas às de um ácido. Os ácidos são as substâncias capazes de produzir as soluções ácidas. Os ácidos mais importantes no laboratório são : ácido clorídrico: HCl, ácido sulfuríco : H2SO4, , ácido nítrico : HNO3, ácido fosfórico : H3PO4, ácido acético : CH3COOH.

http://www.jcpaiva.net/files/ensino/alunos/20022003/proj/970303002/Projecto/%E0cidobaseeph.htm

Escala de pH

Quanto maior o potenciar de uma substância de liberar íons hidrogenados, menor é o valor pH. Então, quanto maior for o grau de acidez, menor será a leitura do pH.

A escala de pH é logarítmica, isso significa que os valores que separam cada unidade não são de valores iguais ao longo da escala, mas aumento de acordo e proporção de sua distancia do meio ponto, para terem um equilíbrio certo entre acidez e alcalinidade.

http://www.nutrivea-po.com/a_escala_de_ph.htm

O pH de uma solução

• O carater acido, neutro ou básico de uma solução aquosa depende, portanto, da concentração do íon hidrogênio.

Pode-se caracterizar quantitativamente a acidez pela concentração do íon hidrogênio. Porém. como os valores da concentração podem ser muito pequenos, é mais conviniente, muitas vezes, dar a acidez em termos do pH, que se define como o negativo do logaritmo (decimal) da molaridade do íon hidrogênio.

pH = -log H+

Ex.: uma amostra de suco de laranja tem a concentraçõa do íon hidrogênio igual a 2,9 x 10-4 M.
Qual o seu pH? A solução é ácida?

R: pH= -log(2,9 x 10-4) = a 3,54 / O pH é menor que 7, logo sua solução ácida ( como é de se esperar de um suco de laranja).

• Pode se calcular o pH atravez do pOH

pH + pOH = 14

Ex.: Uma solução possui pH 2 x 10-3 M. Calcule o pOH.

R: 2+pOH = 14

pOH= 12

(Química geral, EBBING vol 2)